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配制100克质量分数为5的氯化钠溶液的实验步骤

(1)B操作为称取固体氯化钠的质量,根据公式可计算需要氯化钠的质量为100g*5%=5g,称量时氯化钠放在左盘,指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了,应适量减少药品的量;(2)需要水的质量为100g-5g=95g合95mL,所

(1)配制100克质量分数为5%的食盐溶液,首先计算配制溶液所需食盐和水的质量,再称量所需的食盐和量取水,最后进行溶解.(2)配制100克质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐的质量=100g*5%=5g 需要溶剂水的质量=100g-5g=95g(合95mL).用量筒量取水时,面对刻度线仰视凹液面最低处,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小.故答案为:(1)溶解;(2)95;

配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的主要操作步骤是:计算、称量(量取)、溶解.故选D.

称取2.5g氯化钠量取47.5mL水倒入烧杯中将氯化钠溶解在水中搅拌均匀

先计算需要氯化钠的质量:50g*5%=2.5g 需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL 在天平上称取出2.5g 氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒搅拌溶解.

实验器材:托盘天平(砝码)、药匙、量筒(100ml)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、大小相同的同种(质量相同)的纸片 药品:氯化钠粉末一瓶、蒸馏水一瓶 第一步:准备.(对实验所需仪器、药品逐一检查,并向实验监督员报告) 第二步:

(1)配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验中,玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌,加速固体溶解.故填:搅拌,加速固体溶解;(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了.故填:砝码与药品

(1)溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g*5%=5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=

配制溶液的步骤是计算→称量→溶解→装瓶;所需水的质量是50g*(1-5%)=47.5g,由于水的密度是1g/cm 3 ,所以需要水的体积是47.5mL;利用量筒读数时,仰视会使量取的液体体积偏多,所以造成配制的溶液溶质质量分数偏小;故答案为: 计算、称量、溶解、装瓶; 47.5; 偏小.

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